Đáp án và giải thích chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là:” cùng với kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu hữu ích môn Hóa học 12 do THPT Đông Thụy Anh biên soạn dành cho các bạn học sinh và thầy cô giáo tham khảo.
Câu hỏi trắc nghiệm:
Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là:
A. Fe(NO3)2 và AgNO3
B. AgNO3 và Zn(NO3)2
C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2
Trả lời:
Đáp án đúng: C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2
Giải thích:
Kiến thức tham khảo về dung dịch AgNO3
1. AgNO3 là gì?
AgNO3 là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là một hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi khác nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I), …
Hóa chất này được biết đến như một tinh thể không màu, dễ hòa tan trong nước. Dung dịch AgNO3 chứa một lượng lớn các ion bạc, chính vì vậy mà nó có đặc tính oxy hóa mạnh và có tính ăn mòn nhất định.
Đây là hóa chất được sử dụng phổ biến hiện nay để mạ bạc, phản chiếu, in ấn, trong y học, nhuộm tóc…
2. Công thức phân tử
Cấu trúc phân tử của AgNO3
3. Tính chất vật lí của AgNO3
– Là một tinh thể dễ vỡ, trong suốt không màu.
– Hòa tan trong nước và amoniac, ít tan trong ethanol khan, và gần như không hòa tan trong axit nitric đậm đặc.
– Dung dịch của nó có tính axit yếu, tính oxy hóa mạnh và có tính ăn mòn nhất định.
| KHỐI LƯỢNG RIÊNG | 5.35 g/cm3 |
| ĐIỂM NÓNG CHẢY | 212 °C (485 K; 414 °F) |
| ĐIỂM SÔI | 444 °C (717 K; 831 °F) |
| ĐỘ HÒA TAN TRONG NƯỚC | 1220 g/L (0 °C) 2160 g/L (20 °C) 4400 g/L (60 °C) 7330 g/L (100 °C) |
| ĐỘ HÒA TAN | hòa tan trong acetone, Amoniac, Ete, Glyxerol |
| CHIẾT SUẤT (ND) | 1.744 |
4. Tính chất hóa học
– Các mối nguy hiểm của AgNO3 bao gồm bản chất độc hại và ăn mòn của nó.
– Phản ứng giữa nitrat bạc và ethanol là chất nổ.
– Bạc có trong hợp chất này được thay thế bằng đồng, tạo thành nitrat đồng. Phương trình hóa học cho phản ứng này được đưa ra bởi:
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
– Khi đun nóng đến 4400C, hợp chất này phân hủy hoàn toàn để cung cấp oxy, nitơ dioxide và bạc.
– Có thể lưu ý rằng mặc dù nitrat kim loại thường phân hủy để tạo ra oxit kim loại, phản ứng phân hủy của nitrat bạc làm phát sinh bạc nguyên tố vì oxit bạc phân hủy ở nhiệt độ thậm chí thấp hơn AgNO3.
5. Điều chế AgNO3
Sau đây là một số cách giúp điều chế AgNO3:
3 Ag + 4 HNO3(lạnh và loãng) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
3 Ag + 6 HNO3(đậm đặc, nóng) → 3 AgNO3 + 3 H2O + 3NO2
(Lưu ý: Quá trình này cần điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ ôxit sinh ra trong phản ứng vô cùng nguy hiểm).
6. Công dụng của Bạc Nitrat
Bạc nitrat có một loạt các ứng dụng trong nhiều lĩnh vực như sinh học, tổng hợp hóa học và y học. Một số trong những công dụng của AgNO3 được liệt kê dưới đây.
– Nitrat bạc là một hợp chất rất linh hoạt vì ion nitrat có thể được thay thế bằng các phối tử khác có thể liên kết với ion bạc.
– Do khả năng của hợp chất này tạo thành một kết tủa của haogenua bạc khi được xử lý bằng các ion halogenua, nó được sử dụng trong khi làm phim ảnh.
– Nhiều chất nổ gốc bạc có thể được chuẩn bị với phản ứng kết tủa của nitrat bạc.
– Trong lĩnh vực hóa học vô cơ, haogenua được chiết xuất với sự trợ giúp của hợp chất này.
– Nhánh hóa học được gọi là hóa học phân tích sử dụng phản ứng này để kiểm tra sự hiện diện của các anion halogenua như ion iodide, bromua hoặc clorua.
– Hỗn hợp của alkenes có thể được tách ra với sự trợ giúp của hợp chất này vì cation bạc liên kết với alkenes theo cách đảo ngược.
– Khi pha loãng với nước đến nồng độ 0,5%, nitrat bạc có thể đóng vai trò là chất khử trùng trong nhiều thiết lập y tế.
– Dung dịch pha loãng của AgNO3 có thể được dùng cho mắt của một em bé được sinh ra từ một người mẹ bị bệnh lậu, chống lại vi khuẩn lậu cầu và bảo vệ em bé khỏi sự khởi đầu của mù lòa.
– Hợp chất này cũng được biết là được sử dụng để điều trị và loại bỏ mụn cóc không mong muốn ở người.
Tác giả: Trường THPT Đông Thụy Anh
Chuyên mục: Giáo Dục
